Марганець – хімічний елемент: що це таке, яка формула речовини і ступінь окиснення

Корисне відео: марганець та його сполуки

Застосування

Застосування марганцю досить широко. Використовується як сам метал, так і його різні сполуки. У вільному вигляді використовується в металургії для різних цілей:

  • як «розкислювач» при плавці сталі (зв’язується кисень, і утворюється Mn2O3);
  • як легуючого елемента: виходить міцна сталь з високими показниками зносостійкості та удароміцності;
  • для виплавки так званої марки броньової сталі;
  • як компонент бронзи і латуні;
  • для створення манганина, сплаву з міддю і нікелем. З цього сплаву роблять різні електротехнічні пристрої, наприклад реостати

Для виготовлення гальванічних елементів Zn-Mn використовується Mno 2. В електротехніці застосовуються MnTe та MnAs.

Застосування марганцю

Цікаві факти

Перманганат калію, часто званий марганцівкою, широко застосовується як в побуті (для лікувальних ванн), так і у промисловості та лабораторіях. Малинове забарвлення перманганату знебарвлюється при пропусканні через розчин ненасичених вуглеводнів з подвійними і потрійними зв’язками. При сильному нагріванні перманганаты розкладаються. При цьому виходять манганаты, Mno 2, а також кисень. Це один із способів отримати хімічно чистий кисень у лабораторних умовах.

Дивіться також:  Глина що таке, щільність, властивості та застосування синьої, червоної глини, хімічний склад, питома вага, теплопровідність, глинисті породи, температура плавлення глини

Отримати солі марганцеватой кислоти можна лише непрямим шляхом. Для цього Mno 2 змішують з твердим лугом і в присутності кисню нагрівають. Інший спосіб отримання твердих манганатов – прожарювання перманганату.

Розчини манганатов мають гарну темно-зелене забарвлення. Проте ці розчини нестійкі і піддаються реакції диспропорционирования: темно-зелене забарвлення змінюється на малинову, також випадає бурий осад. В результаті реакції виходить перманганат і Mno 2.

Діоксид марганцю застосовується в лабораторії як каталізатор при розкладанні хлорату калію (бертолетової солі), а також для отримання чистого хлору. Цікаво, що в результаті взаємодії Mno 2 з хлороводнем виходить проміжний продукт – вкрай нестійке з’єднання MnCl4, розпадається на MnCl2 і хлор. Нейтральні або підкислені розчини солей з катіоном Mn2+ мають блідо-рожеве забарвлення (Mn2+ створює комплекс з 6 молекулами води).

Сторінка: 1 2 3 4 5 6